Princip destilace chemických činidel

Hlavním účelem destilace je oddělit těkavé a polotěkavé nečistoty od chemických činidel obsahujících nečistoty nebo odpařit těkavé a polotěkavé látky, přičemž zůstanou netěkavé a těžko těkavé nečistoty. Změna tlaku nasycených par látky při různých teplotách je základem destilační separace. Obecně platí, že pokud jsou tlaky par obou složek v kapalné směsi výrazně odlišné, mohou být v parní fázi obohaceny těkavější a polotěkavé složky. Dvě fáze - kapalná fáze a parní fáze - mohou být regenerovány odděleně a těkavé a polotěkavé složky se koncentrují v plynné fázi a netěkavé složky se koncentrují v kapalné fázi.

Kromě směsí uhlovodíků a několika dalších příkladů lze na systémy ideální směsi použít Raoultův' a Daltonův ' zákon a směsná řešení často nedodržují ideální parní fázi. chování v kapalné fázi. Aplikací těchto dvou zákonů lze získat specifickou volatilitu (aAB) dvou složek binárního systému: aAB=(YA/YB)/ (XA/XB)=P0A/ P0B kde YA a YB jsou v rovnováze. molární podíly složek A a B v plynné fázi, XA a XB jsou molární podíly složek A a B v kapalné fázi v rovnováze a P0A a P0B jsou tlaky par složek A a B v rovnováze, všechny se řídí Raouilt&zákon č. 39. Jak se aAB zvyšuje, zvyšuje se také stupeň obohacení.